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酸鹼鹽

酸、鹼的濃度

一、酸鹼濃度的表示法：體積莫耳濃度

1.定義：每公升溶液中所含的溶質莫耳數。

2.以公式表示為：莫耳濃度M=mole/L

以M為單位。mole/l=M

例：0.2M氫氧化鈉水溶液2公升，含有多少莫耳氫氧化鈉分子？

L

3.一般用中括號〔〕來表示莫耳濃度。如0.1M的鹽酸溶液可寫成〔HCl〕＝0.1M

二、體積莫耳濃度計算

題型ㄧ：求溶質含量

題型二：求體積莫耳濃度（溶液的配製）

例：將40克氫氧化鈉投入1公升水中，求此溶液的體積莫耳濃度？

例：將40克氫氧化鈉加入水中成為1公升的水溶液，求此溶液的體積莫耳濃度？

量瓶的使用

題型三：溶液的稀釋

           不變

M  = mole /    L

變小                                            變大

2. 純水的解離

1.純水為極弱的電解質。在室溫下，1公升的水只有10^-7莫耳的水會解離出氫離子和氧離子

其解離反應式為：                                                                    。

2.常溫狀態下（25℃），純水中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等。

所有水溶液在25℃時，〔H^＋〕×〔OH^－〕＝10^－14 (M²)

3. 水溶液的酸鹼性與pH值

若水溶液中的〔H^＋〕＝〔OH^－〕，則水溶液呈中性。

若水溶液中的〔H^＋〕＞〔OH^－〕，則水溶液呈酸性。

若水溶液中的〔H^＋〕＜〔OH^－〕，則水溶液呈鹼性。

 pH值：以氫離子濃度大小來表示水溶液的酸鹼性。

   當〔H^＋〕＝0.1M時，pH值＝1；當〔H^＋〕＝0.01M時，pH值＝2

   以公式表示：〔H^＋〕＝10^－n M，pH值＝n

4. 酸鹼的檢測與酸鹼指示劑
   1. 酸鹼的檢測方式：酸鹼指示劑與pH計。
   2. 常見的酸鹼指示劑有：石蕊試紙、酚酞、酚紅，顏色及變色範圍如表。

• 酸鹼中和與鹽類

1. 酸鹼中和：酸性與鹼性溶液，以適當比例混合，會使原有酸性與鹼性消失，產生鹽類和水，並放出熱量。

通式：酸＋鹼→鹽＋水＋熱量。離子反應式：H^＋＋OH^－→H₂O

1.酸鹼中和時，酸中氫離子的莫耳數和鹼中氫氧根離子的莫耳數以1：1的比例互相作用。即酸中氫離子的莫耳數等於鹼中氫氧根離子的莫耳數。

2.酸鹼中和所產生的鹽類，溶於水不一定成中性（可能酸性或鹼性）。

3.如何判斷鹽類水溶液酸鹼性：   強酸強鹼所形成的鹽類，溶於水為中性

強酸弱鹼所形成的鹽類，溶於水為酸性

弱酸強鹼所形成的鹽類，溶於水為鹼性

鹽類

1.定義：酸鹼中和時，酸中的負離子與鹼中的陽離子結合而成的化合物。

2.鹽類製造方式：酸鹼中和或金屬與酸反應（金屬＋酸→鹽類＋氫氣）。

3.鹽類大部分對水的溶解度大，少部分難溶於水（碳酸鹽類、硫酸鹽類）。​​​​​​​​​​​​​​

常見的鹽類

1.氯化鈉（NaCl），俗稱食鹽，用於調味及保存食物，攝取過量會造成高血壓，市售的低鈉鹽是以氯化鉀取代氯化鈉。為重要的工業原料。

2.硫酸鈣（CaSO₄），俗稱石膏，難溶於水的白色固體，可用來做石膏模。

3.硫酸銨（(NH₄)₂SO₄），白色固體，無臭味，易溶於水，水溶液呈弱酸性，在農業上作為氮肥的用途。

4.碳酸鉀（K₂CO₃），一般燒草木所剩餘灰燼的主要成分，為鉀肥的一種。

5.碳酸鈣（CaCO₃），俗稱灰石，不溶於水的白色固體，為貝殼、水泥、      大理石的主要成分，常用於建築材料。

6.碳酸鈉（Na₂CO₃），俗稱蘇打，又稱為洗滌鹼，易溶於水的白色固體，可作為家庭用的清潔劑。

7.碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱小蘇打， 碳酸氫鈉在加熱條件下會反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳。所以碳酸氫鈉滅火劑的滅火原理是通過熱解生成二氧化碳來滅火。碳酸氫鈉為弱鹼性，是溫泉的主要成分。

​​​​​​​112縣測